metallbindningar

Skriv ut

Alla atomer eftersträvar ett fullt yttersta elektronskal. Om ett ämne har fullt i yttersta elektronskal kallas det att ämnet har ädelgasstruktur. Ädelgas har redan från början ädelgasstruktur och är därför ovilliga att reagera med andra ämnen.

Det finns 3 olika strategier för att uppnå ädelgasstruktur. Att atomerna delar på elektroner gemensamt (på två olika sätt) eller de tar och ger elektroner mellan varandra.

Beroende på atomernas bindning döps den kemiska föreningen olika.

  • Metallbindning—> metaller
  • Molekylbindning —> molekyl
  • Jonbindning —–> salt

T.ex. i vatten hålls atomerna ihop med hjälp av en molekylbindning. Alltså är det korrekt att säga vattenmolekyl. Vanligt bordssalt, natriumklorid, är inte en molekyl utan ett salt.

En kemisk förening är ett övergripande ord som innebär att två eller fler grundämnen sitter ihop. Det går inte att kalla rena metaller för kemisk förening men många molekyler och alla salter är kemiska föreningar.

Metallbindningar.

Metaller leder elektricitet och värme och därför måste det finns rörliga laddningar inuti metaller. Dessa rörliga laddningar beror på att varje metallatom släpper ifrån sig sina valenselektroner och har dem gemensamt i ett elektronmoln. Alla metallatomer får ädelgasstruktur.

Alla rena metaller har metallbindning och denna bindningstyp är stark. Det krävs generellt höga temperaturer för att kunna få metaller att övergå till flytande eller gasform.

Fördjupning: 

Info om sidan Träna begrepp Övningar